Goud is een edelmetaal. Veel mensen kopen het om de waarde ervan te behouden en te laten groeien. Maar het is verontrustend dat sommige mensen hun goudstaven of gouden herdenkingsmunten roestig aantreffen.
Puur goud roest niet.
De meeste metalen reageren met zuurstof en vormen metaaloxiden, wat we roest noemen. Maar goud, een edelmetaal, roest niet. Waarom? Dat is een interessante vraag. We moeten dit mysterie ontrafelen aan de hand van de elementaire eigenschappen van goud.
In de chemie is een oxidatiereactie een chemisch proces waarbij een stof elektronen verliest en positieve ionen wordt. Omdat zuurstof in de natuur veel voorkomt, kan het gemakkelijk elektronen van andere elementen opnemen om oxiden te vormen. Daarom noemen we dit proces een oxidatiereactie. Het vermogen van zuurstof om elektronen op te nemen is vast, maar de kans dat elk element elektronen verliest, verschilt en hangt af van de ionisatie-energie van de buitenste elektronen van het element.
Atoomstructuur van goud
Goud heeft een sterke oxidatieweerstand. Als overgangsmetaal is de eerste ionisatie-energie maar liefst 890,1 kJ/mol, alleen overtroffen door kwik (1007,1 kJ/mol). Dit betekent dat het voor zuurstof extreem moeilijk is om een elektron van goud te absorberen. Goud heeft niet alleen een hogere ionisatie-energie dan andere metalen, maar ook een hoge atomisatie-enthalpie vanwege de ongepaarde elektronen in de 6S-orbitaal. De atomisatie-enthalpie van goud bedraagt 368 kJ/mol (die van kwik is slechts 64 kJ/mol), wat betekent dat goud een sterkere metaalbindingskracht heeft en dat goudatomen elkaar sterk aantrekken, terwijl kwikatomen elkaar niet sterk aantrekken en daardoor gemakkelijker door andere atomen kunnen worden geabsorbeerd.
Geplaatst op: 1 september 2022
