Goud is een edelmetaal. Veel mensen kopen het met het doel de waarde ervan te behouden en te waarderen. Maar wat verontrustend is, is dat sommige mensen hun goudstaven of gouden herdenkingsmunten verroest vinden.
Puur goud roest niet
De meeste metalen reageren met zuurstof en vormen metaaloxiden, die we roest noemen. Maar als edelmetaal roest goud niet. Waarom? Dit is een interessante vraag. We moeten het mysterie van de elementaire eigenschappen van goud oplossen.
In de scheikunde is oxidatiereactie een chemisch proces waarbij een stof elektronen verliest en positieve ionen wordt. Vanwege het hoge zuurstofgehalte in de natuur is het gemakkelijk om elektronen uit andere elementen te verkrijgen om oxiden te vormen. Daarom noemen we dit proces oxidatiereactie. Het vermogen van zuurstof om elektronen te verkrijgen is zeker, maar de mogelijkheid dat elk element elektronen verliest is anders, wat afhangt van de ionisatie-energie van de buitenste elektronen van het element.
Atoomstructuur van goud
Goud heeft een sterke oxidatieweerstand. Als overgangsmetaal bedraagt de eerste ionisatie-energie maar liefst 890,1 kj/mol, de tweede alleen na kwik (1007,1 kj/mol) aan de rechterkant. Dit betekent dat het voor zuurstof extreem moeilijk is om een elektron uit goud te vangen. Goud heeft niet alleen een hogere ionisatie-energie dan andere metalen, maar heeft ook een hoge atomisatie-enthalpie vanwege ongepaarde elektronen in zijn 6S-baan. De atomisatie-enthalpie van goud is 368kj/mol (kwik is slechts 64kj/mol), wat betekent dat goud een sterkere metaalbindende kracht heeft en dat goudatomen sterk tot elkaar worden aangetrokken, terwijl kwikatomen niet sterk tot elkaar worden aangetrokken, dus het is gemakkelijker om door andere atomen te worden geboord.
Posttijd: 01-sep-2022
